Atomo de oxigeno

Atomos de hidrogeno3 modelos , de la molecula del agua

Modelo atomico de la Molecula del agua

maqueta de modelos atómicos.

modelo de DALTON

modelo de ]THOMSON

Modelo de Rutherford

modelo atomico de Bohr

todos los modelos.

CCH plantel Vallejo

clase de quimica 1

grupo 106(A)

equipo 6

Explicación del modelo de la molécula del agua

La molécula del agua  está formada  por dos átomos de hidrogeno. Que contienen o poseen 1 protón  en el núcleo y 1 electrón en los orbitales, también la forma un átomo de oxigeno  que está compuesta por 8 protones en su núcleo y 8 electrones en los orbitales, los electrones de él oxigeno esta distribuidos en dos niveles de energía, en el primer nivel se encuentran dos electrones; en la valencia (2do nivel).

Para unir estos 3 átomos y formar la molécula del agua (H₂O) se forman enlaces, compartiendo entre si 1 electrón ósea el oxigeno comparte a cada uno de los hidrógenos 1 electrón, y cada uno de los 2 hidrógenos comparte su único electrón a él oxigeno, así el oxigeno completa su ultimo nivel quedando con 8 electrones y el hidrogeno se completa con 2.

átomos del hidrogeno que compone a la molécula del agua.

modelo de los atomos que forman la molecula del agua.

modelo realizado en la clase de quimica 1

cch plantel vallejo grupo 106 (A)

equipo 6

1 ¿Quién fue John Dalton? Fue un naturalista, químico y matemático, meteorólogo británico.

2 ¿Mediante qué estudios llego a su teoría atómica? por las propiedades y la estructura física de los gases   para explicar la homogeneidad y el comportamiento de las mezclas gaseosas que estudiaba y coincidiendo con las especulaciones de Boyle y Newton en que los gases deben estar constituidos por partículas

3 Explica cada uno de sus postulados y por qué se consideran  importantes

A La materia no se puede dividir infinitamente, llegaremos a una parte que ya no se puede dividir y Dalton la llamó átomo que quiere decir sin partes
Se considera importante porque se sigue utilizando el nombre de átomo

b Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
 Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica.

c Los átomos de elementos diferentes, tienen diferente masa y propiedades.
Este postulado es cierto así que aun se tiene utilidad de el en la actualidad

d Cuando dos o mas elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen en la proporción más sencilla posible. Para Dalton esa proporción era de 1 a 1
Bueno este postulado en la actualidad no tiene utilidad porque es una proporción de números enteros sencillos.

4 ¿En qué fecha y cuándo fueron los  primeros elementos que dio a conocer Dalton? Dio a conocer veinte elementos en 1808 en su libro A New System of Chemical Philosophy

5 ¿Cuáles fueron los errores de Dalton? Dalton en su teoría afirmaba que los átomos de un elemento siempre son iguales y al comprobar la existencia de los isótopos se comprobó que no era verdad, además el decía que el átomo era la partícula mas pequeña e indivisible de un elemento y al descubrir protones, neutrones y electrones se comprueba que el átomo no es la partícula mas pequeña.

6 ¿Qué es una sustancia radioactiva? Es una sustancia que emite radiación, que es una propiedad de los isótopos que son “inestables” y pierden energía en forma de emisiones electromagnéticas o partículas con una determinada energía cinética. Esto se produce variando la energía de sus electrones (emitiendo rayos X), sus nucleones (rayo gamma) o variando el isótopo (al emitir desde el núcleo electrones, positrones, neutrones, protones o partículas más pesadas).

7 ¿Qué son las partículas alfa? Las partículas o rayos alfa (α) son núcleos completamente ionizados de Helio-4 (⁴He). Es decir, sin su envoltura de electrones correspondiente. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su carga eléctrica es positiva, de +2q_e de carga, mientras que su masa es de 4 uma.

8 En el experimento de Rutherford, ¿Cuál es la sustancia radioactiva que utilizó? El polonio

9 ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford? El experimento consistió en “bombardear” con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.

10 Según Rutherford ¿de qué se encarga el núcleo? el  planteamiento de Thomson, decía que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.

11 ¿Con qué otro modelo hay similitudes? Considero que entre si hay ciertas similitudes porque sino hubiesen tenido una secuencia este no se podría continuar

12 ¿Cuál era la importancia de este modelo? La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue “una concentración de carga” en el centro del átomo, ya que si no, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente.

13 ¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr con el de Rutherford? El modelo de Rutherford solo describe al átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girando los electrones en orbitas, algo similar a como los planetas lo hacen entorno al sol… De hecho a este modelo también se le llama el modelo del sistema solar. El modelo de Bohr establece que los electrones entorno al núcleo se encuentran en niveles bien definidos de energía… y que si ganan energía suben de nivel y si pierden energía bajan de nivel. La diferencia fundamenta entre los dos modelos es que uno considera los niveles de energía y el otro no lo hace.

14 ¿En qué experimento se baso Rutherford para hacer su modelo atómico? El experimento consistió en “bombardear” con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él.

15 ¿En dónde se encuentra la mayoría de su masa y la carga positiva? En el núcleo atómico

16 ¿Qué diferencias hay en el  modelo de Thompson y de Rutherford? La diferencia fundamental es que para Thomson el átomo estaba compuesto por cargas eléctricas positivas y negativas distribuidas homogénea y regularmente en todo el cuerpo del átomo, como un cuerpo totalmente macizo, una especie de “pastel positivo con pasas negativas”, mientras que para Rutherford las cargas eléctricas negativas (electrones) se agrupaban en torno a un núcleo positivo. Rutherford postuló su teoría a partir de su experimento de “scattering” de electrones contra una lámina de metal y midiendo las desviaciones provocadas por la fuerza atractiva electrostática de los núcleos positivos.

17 ¿En qué año Rutherford propuso su modelo atómico? En 1911

18 ¿Cómo estructuraba su modelo? Con un núcleo en el centro, con orbitas alrededor de el y un electrón por cada una de ellas

20 Explica los términos cuanta y fotón

El fotón es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la partícula portadora de todas las formas de radiación electromagnética, incluyendo a los rayos gamma, los rayos X, la luz ultravioleta, la luz visible, la luz infrarroja, las microondas, y las ondas de radio. El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el vacío con una velocidad constante c.

En física, un cuanto o cuantio Max Plank, 1900, dijo que la luz siempre viaja en pequeños paquetes llamados “quata”. Denotaba en la física cuántica primitiva tanto el valor mínimo que puede tomar una determinada magnitud en un sistema físico, como la mínima variación posible de este parámetro al pasar de un estado discreto a otro. Se hablaba de que una determinada magnitud estaba cuantizada según el valor de cuanto. O sea que cuanto es una proporción hecha por la magnitud dada.

21 Describe el modelo de Bohr de un átomo de hidrogeno  indica ¿Cómo se utilizó este modelo para explicar el espectro de hidrogeno? En el núcleo hay una protón y en su orbita un electrón. Se le denomina espectro del hidrogeno a la emisión electromagnética propia del hidrógeno.

22 Dibuja el modelo de Bohr de un átomo de zinc (no atómico 30) y explique la disposición de los electrones

23 ¿Cuáles son las orbitas que tienen mayor cantidad de electrones y por qué? Las que se alejan del núcleo, porque entre más lejos estén mas energía tienen

24 ¿Quién fue Niels Bohr? fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento. Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester a las órdenes de Ernest Rutherford

25 ¿En qué consistía este modelo? En que en el núcleo se encontraban los protones y los neutrones alrededor estaban las orbitas y en cada una de ellas hay electrones, se determina la cantidad de electrones de la última capa por la familia en que se encuentra este elemento.

26 ¿En que año se propuso este modelo? 1913

27 ¿En que se parecía este modelo al sistema planetario? En que el núcleo seria como el sol y en las orbitas del modelo hay electrones solo que en el sistema planetario hay planetas

28 Explica los 4 postulados de Bohr

1. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

Mariana Rodriguez Marin

Modelo de Bohr

¿Cuáles son los conceptos nuevos que dijo Bohr para resolver las observaciones del modelo de Rutherford? Bohr incorpora los fenómenos de absorción y de emisión de energía, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía.

Explica los términos CUAN y FOTON:

FOTON: partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas de los fenómenos electromagnéticos, esta partícula es portadora de todo tipo de radiación electromagnética, incluyendo a los rayos gamma, los rayos X, la luz ultravioleta, la luz visible, la luz infrarroja, las microondas, y las ondas de radio. El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el vacío con una velocidad constante

CUAN: en 1900 Max Plank, dijo que la luz siempre viaja en pequeños paquetes, En la moderna teoría cuántica aunque se sigue hablando de cuantización el término cuanto ha caído en desuso. El hecho de que las magnitudes estén cuantizadas se considera ahora un hecho secundario y menos definitorio de las características esenciales de la teoría. Un ejemplo del modo en que algunas cantidades relevantes de un sistema físico están cuantizadas lo encontramos en el caso de la carga eléctrica de un cuerpo, que sólo puede tomar un valor que sea un múltiplo entero de la carga del electrón.

Describe el modelo de Bohr de un átomo de hidrogeno e indica cómo se utilizo este modelo para explicar el espectro del hidrogeno.

Bohr se basa en el átomo de hidrogeno para explicar su modelo, Explico su teoría atómica con el asomo de hidrogeno que solo contenía un electrón, Explicaba la irradiación de este, con la energía que contenía al moverse por las orbitas.

Explica la disposición de los electrones:

Los electrones formaban una parte importante en el modelo de Bohr, ya que estos formaban la parte negativa por la cual el átomo era neutro, estos electrones se movían por dichas orbitas irradiando energía, absorbiendo o perdiéndola y así saltaban entre las 8 orbitas que el átomo podía contener según el numero de electrones y la energía que estos tenían.

¿Cuáles orbitas son las que tienen mayor energía y porque? Según Bohr las orbitas con mayor energía eran las ultimas, estas estaban clasificadas de la K a la Q, la valencia ósea las ultimas orbitas eran las que mayor energía tenían, así que los electrones podían saltar de orbita en orbita dependiendo la energía que estos fueran absorbiendo o perdiendo.

¿Quién fue Niels Bohr? Físico Danés que nace el 7 de octubre de 1885 y muere el 18 de noviembre de 1962, este físico hace grandes aportaciones para la comprensión de de la estructura del átomo y la mecánica cuántica, en 1943 apoya a los estadounidenses en el desarrollo de armas atómicas, gana un premio novel de física en 1922 por sus investigaciones y conocimientos científicos; aunque este es muy criticado por algunas de sus proposiciones, además de ser acusado por violaciones al campo de la física etc. Bohr propone la hipótesis de la gota liquida teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.

¿En qué consistía este modelo? El modelo de Bohr consistía en que el átomo contenía un núcleo con carga positiva, alrededor del había orbitas en las que se encontraban electrones que irradiaban energía, estos podían saltar de orbita en órbita dependiendo si los electrones absorbían o perdían energía, sabían que en el núcleo estaba la mayor parte de la masa y que el Átomo era neutro, ósea que tenía el mismo número de electrones que de protones.

¿En qué año propuso este modelo?

Bohr propone su teoría atómica en 1913

¿En que se parecía este modelo al sistema planetario? Pues porque en el sistema planetario los planetas giran en orbitas alrededor del sol, así como en el átomo los electrones giran igual sobre orbitas pero alrededor del núcleo de los átomos, ósea que alrededor de las cargas positivas que hasta ese tiempo se conocían.

¿Explica cuales fueron los cuatro postulados del modelo de Bohr? Los postulados de Borh fueron:

1.- Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

2.- Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios

3.- El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas

4.- Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

Donde n = 1,2, 3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal

Estos son los cuatro postulados en los que Bohr baso su teoría atómica

VIDEOS:

MODELO DE BOHR—–pulsa ahi para ver video¡¡¡…

Adriana Almazán Rodriguez

Modelo de Rutherford

¿En que se baso experimentos de Rutherford para hacer su modelo atómico? Hizo un experimento que se llamo “Experimento de la laminilla de oro, en una universidad de Manchester, el experimento consistía en” bombardear “ Con un haz de partículas alfa una lámina de oro y observar como las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de los dichos rayos.

PARTICULAS ALFA: ESTAS SON partículas ionizadas completamente con helio, es decir si su Envoltura de electrones, estas partículas Están formadas por dos protones y dos neutrones, al carecer de electrones Claramente su carga tiene que ser positiva, y su masa es de 4 UMA. Utilizan se generan principalmente en reacciones Nucleares o generación de energía Radioactiva.

¿En su versión en donde se encontraba la Mayoría de su Masa y la carga positivas? En el modelo de Rutherford La parte el alcalde de la masa del átomo Estaba en su núcleo pues hasta ese tiempo solo se conocían dos partículas subatómicas PROTÓN el electrón y y el Sabía que en el núcleo se encontraban los protones que contaban con más masa de la que contenían los electrones, es por eso que en su experimento Algunas articulas rebotaban, estas eran las partículas positivas.

¿Qué hay Diferencias entre el modelo de Thomson y el modelo de Rutherford? La diferencia se encontraba en la colocación de los electrones, pues Thomson Creía que los electrones Esteban insertados solamente en la superficie del pecado átomo Moverse Mientras que Rutherford PENSABA que se encontraban los electrones moviéndose en Orbitas Alrededor del núcleo del átomo.

El experimento de Rutherford mejoro el modelo atómico de Thomson.

Resultados esperados: Las partículas alfa, pasando a traves del modelo del Pudin alteradas verso pecado

¿En que año Rutherford Propone su modelo atómico? Rutherford Expone su teoría atómica en el año de 1911.

Modelo atómico de Rutherford

¿Qué es una Sustancia Radiactiva? Las Sustancias Radiactivas hijo que Presentan un exceso de protones o neutrones. Cuando el número de neutrones que no es igual el número de protones se hace más Difícil que la fuerza nuclear fuerte debida, al efecto del intercambio de piones Pueda mantenerlos unidos. Eventualmente el Desequilibrio se corrige Mediante la liberación del exceso de neutrones o protones, en forma de partículas α que son realmente núcleos de Helio, partículas ß que Pueden ser electrones o positrones.

¿Qué son las partículas alfa?

Estas son partículas ionizadas completamente con helio, es decir si su Envoltura de electrones, estas partículas Están formadas por dos protones y dos neutrones, al carecer de electrones Claramente su carga tiene que ser positiva, y su masa es de 4 UMA. Utilizan se generan principalmente en reacciones Nucleares o generación de energía Radioactiva.

¿Cuál es la Sustancia Radiactiva del experimento de Rutherford?

LA SUSTANCIA Utiliza Rutherford que utilizo en su Experimento FUE EL Polonio, es una Sustancia Radiactiva que se disuelve con facilidad En los ácidos, es altamente tóxico, El polonio 210 – es el polonio Que es Capaz de Producir partículas Alfa.

¿Qué permitio realizar el experimento de Rutherford?

Pues Rutherford tenia dudas sobre el la teoría atómica de Thomson, es por eso que el idea de su experimento para observar el verdadero comportamiento de los electrones y la estructura del átomo, Y así Rutherford en la Universidad de Manchester acompañado de dos de sus colaboradores por Hans Geiger y Ernest Marsden En 1909 .

Según Rutherford ¿De qué se encarga el núcleo?

Rutherford determino que el núcleo de átomo formaba gran parte de su más que era y aquí DONDE ESTABA LA carga positiva. Además de que este modelo da A conocer la Existencia del núcleo de átomo, y esto tubo Gran Importancia para Reconocer el comportamiento de la materia, el decía que el 99,9% de la masa del átomo era positiva y se encontraba en el núcleo que descubrió el .

¿Con qué otro modelo similitudes hay?

El modelo de Rutherford tiene similitudes con 2 modelos, El modelo de Thomson por la Existencia de los electrones en el átomo, Y también con el de Bohr, por la Existencia de un núcleo con cargas positivas y que la masa del átomo se encontraba principalmente en el núcleo. Tubo similitudes con un modelo anterior y uno Después de el de el.

¿Cuál es La importancia de este modelo?

Lo mas importante en este modelo Fue el descubrimiento del núcleo Según el que contenía el 99,9% de la masa total del átomo, consideraba que la concentración de carga en el centro era positiva, cosa que demostró con su experimento de la laminilla de oro, muy Fue esto Importante para el Avance de la química en el comportamiento de la materia.

¿En qué se diferencia el modelo atómico de Rutherford con el modelo de Bohr?

LAS DIFERENCIAS Se encuentran en loa Orbitas Rutherford Expone que en su teoría atómica ya que este dice que en las Orbitas Estaban los electrones, de carga negativa, Bohr y decía que si había Orbitas similares a las del sistema planetario Pero ahora colocadas en Las Orbitas de Acuerdo al Nivel de energía que los electrones contenían.

Modelo de Rutherford-Bohr. Cheka este video aqui esta muy interesante.

adriana Almazán Rodriguez.

Modelo de Thomson

¿Quién fue Thomson? Joseph John Thomson Nació el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940. Fue el científico británico de la ONU galardonado con Premio Nobel de Física ES 1906 y descubridor del electrón, De los Isótopos, inventor e del Espectrómetro de Masa. Además también Expone la teoría atómica del pudín de pasas, esto lo hace después de haber descubierto los electrones mediante el experimento de los rayos catódicos, en 1906 demuestra que el hidrogeno poseía un electrón y descubre los isótopos del neón.

¿Cómo se le llamo al modelo de Thomson?

Se le llamo “pudín de pasas” pues al distribuir todos los electrones que el descubrió este parecía  un pudín de pasas.

¿Cómo descubre Thomson los electrones o mediante que experimento  los descubre?

Este realizo un experimento así:

Al aplicar un alto voltaje entre las terminales de unos tubos semejantes a algunas lámparas, llamados tubos de rayos catódicos, encontró que estaban constituidos por partículas que viajaban en línea recta y que tenían carga eléctrica negativa, independiente del tipo de gas contenido en el tubo, a estas partículas las llamo electrones.

Experimento de Thomson

¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thomson y los demás modelos? Pues con el de Dalton la diferencia es que el modelo de Thomson ya contenía una partícula subatómica que era el electrón y en el modelo de Dalton  no, este ultimo solo era una diminuta esfera. Con el modelo de Rutherford la diferencia es que los electrones del modelo de Thomson no se movían solo estaban insertadas en la superficie de una esfera de energía positiva, mientras que en el de Rutherford los electrones tenían movimiento y giraban alrededor de el núcleo de carga positiva según su modelo.

Modelo de DALTON

¿Quién fue Dalton?

Es un químico ingles , que nace el 6 de septiembre 1776 y muere el 27 de julio de 1844, se inicia en los campos de química, ciencias naturales y matemáticas ,este estudia la enfermedad que el padecía , a la que después se le llamo Daltonismo, en 1808 presenta sus leyes de las proporciones múltiples, en 1808 expone su teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna , En 1826 se le concedió la Medalla de Oro de la Royal Society de Londres, así como de la Academia Francesa de las Ciencias. Fallece a la edad de 78 años

¿Mediante que estudios llega a su teoría atómica?

Dalton se basaba en los conocimientos que hasta su época ya se conocían, como que la materia estaba compuesta por sustancias elementales que no podían descomponerse, las masa y/o materia se conservaba a pesar de las reacciones químicas , ante esto Dalton crea algunas hipótesis para continuar con proponer su teoría atómica, los principal que llevo a Dalton a proponer su teoría fue la observación de distintas sustancias y en diferentes cantidades, es por eso que Dalton crea la hipótesis de que en la materia debía haber una cantidad mínima ósea una cada vez mas pequeña, posteriormente hace una clasificación de sustancias compuestas y elementos, pero a la cantidad mínima las llamo átomos.

Explica cada uno de los postulados de Dalton y dinos porque consideras que estos son importantes.

1.-la materia está constituida de partículas muy pequeñas llamadas átomos.

2.-los átomos de un mismo elemento, son iguales entre si , principalmente en el peso

3.-los átomos de elementos diferentes son diferentes entre si

4.-cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas de numero enteros

La importancia de estos postulados era que algunos dieron idea para formar los modelos atómicos que le siguieron, aunque no todas sus ideas llegaban al fondo estas aportan información que da paso para buscar mas allá de lo que ya estaba descubierto.

Modelo de Dalton

¿Cuáles los “errores de Dalton?

Los errores de Dalton fueron que los atomos eran indestructibles, ya que como ahora sabes estos si se pueden destruir mediante explosiones atómicas, además de que también el da a conocer un modelo como una simple esfera de energía sin pensar que aun había mas adentro de ese átomo, las partículas subatómicas.

¿En que fecha y cuales fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?

Los elementos de Dalton fueron:

Silicio, Azufre, Estaño, Fósforo, Oxigeno, Níquel, Sodio, Nitrógeno, Manganeso, Hidrógeno, Hierro, Cobre, Plata, Berilio, Aluminio, Mercurio, Potasio, Calcio, Magnesio, plomo, estroncio, carbono, etc. En el año de 1803.

Adriana Almazán Rodriguez

SANCHES ITZEL ABRIL 106A

Esta informacion fue sacada de las exposiciones de mis compañeros y porsupuesto del libro:

GORDAN M. BARROW

QUIMICA FISICA

SEGUNDA EDICION.

NO.425